高考期間社區物業公司服務指南

　　隨著高考的腳步日益臨近，每一位學子都進入了緊張的備考狀態。作為社區的守護者，物業公司有責任為考生們提供一個安靜、舒適的學習和休息環境。以下是高考期間物業公司應遵循的服務指南：

　　一設施設備維護

　　物業公司需提前對小區內的電梯、供水、供電等公共設施進行全面檢查和維護，確保其正常運行。同時，制定應急預案，確保一旦發生故障能快速響應和修復。此外，合理調整電梯維保時間，避免在考生備考和考試期間進行。

　　二施工活動管理

　　高考前一周，物業公司應暫停所有有噪音的施工項目，并對室內裝修進行嚴格管理，限定裝修時間，禁止午休和晚上施工。加強巡查，發現違規施工立即制止。

　　三交通秩序維護

　　物業公司要合理規劃小區內車輛停放，確保消防通道暢通，并在小區出入口設置指示牌，引導車輛減速慢行，禁止鳴笛。同時，加強門衛管理，對外來車輛進行登記并告知注意事項。

　　四環境衛生管理

　　加大保潔力度，及時清掃垃圾，保持小區環境整潔。綠化修剪時選擇低噪音設備，避開考生休息時間。定期對小區公共區域進行消毒，保持衛生。

　　五噪音控制

　　通過懸掛橫幅、張貼海報、發放宣傳單等形式，提醒業主減少噪音。通過微信群、小區廣播等方式，加大宣傳力度。對于噪音擾民行為，及時進行勸導和制止。

　　六與業主溝通

　　物業公司應通過各種渠道廣泛宣傳高考期間的注意事項，主動走訪有考生的家庭，了解需求，提供幫助。對欠費業主適時催費，避免影響物業服務。

　　七設立應急服務點

　　在小區內設立應急服務點，配備文具、藥品、飲用水等物資。公布服務點聯系方式，方便考生和家長求助。定期對服務點物資進行檢查和補充。

　　八志愿服務

　　組織物業員工參與志愿服務，為考生提供便利，協助維持小區秩序，指引路線，提供咨詢。對志愿者進行培訓，提高服務意識和能力。

　　九重點區域管理

　　對有考生的樓道進行重點巡視，發現問題及時處理。對裝修施工進行嚴格管控，禁止影響考生的行為。加強夜間巡查，確保小區安全和秩序。

　　十生活細節提醒

　　發放溫馨提示，提醒業主關閉報警系統、調低音響音量。勸導業主暫停晚間娛樂活動，如廣場舞、打麻將等。對家中有寵物的業主進行提醒，避免寵物噪音擾民。

　　通過以上細化措施的落實，物業公司能為考生提供一個更加舒適、寧靜的備考和考試環境，助力學子們圓夢高考。讓我們攜手努力，為莘莘學子的夢想護航，祝愿他們高考順利，金榜題名!

篇2：高考電化學專題復習知識點總結完美版

一、原電池的工作原理

裝置特點：化學能轉化為電能。

①、兩個活潑性不同的電極；

形成條件：②、電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應）；

原

③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）

電

④、建立在自發進行的氧化還原反應基礎之上

池

負極：用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子；發生氧化反應。

原

基本概念：

正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。

理

電極反應方程式：電極反應、總反應。

氧化反應

負極

銅鋅原電池

正極

還原反應

反應原理溶解

不斷

Zn-2e-=Zn2+

2H++2e-=2H2↑

電解質溶液

二、常見的電池種類

電極反應：

負極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+

正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

①

普通鋅——錳干電池

總反應：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干電池：

電解質溶液：糊狀的NH4Cl

特點：電量小，放電過程易發生氣漲和溶液

②

堿性鋅——錳干電池

電極反應：

負極（鋅筒）Zn-2e-

+2OH-

=Zn(OH)2

正極（石墨）2e-

+2H2O

+2MnO2=

2OH-＋2MnOOH

(

氫氧化氧錳)

總反應：2

H2O

+Zn+2MnO2=

Zn(OH)2＋2MnOOH

電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；使用壽命提高

電解液：由中性變為堿性（離子導電性好）。

正極（PbO2）

PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

放電

負極（Pb）

Pb+SO42--2e-=PbSO4

充電

鉛蓄電池

總反應：PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O

電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4

溶液

蓄電池

特點：電壓穩定,廢棄電池污染環境

可充電電池

Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；

放電

放電`

其它

負極材料：Cd；正極材料：涂有NiO2，電解質：KOH溶液

NiO2+Cd+2H2O

Ni(OH)2+

Cd(OH)2

Ⅱ、銀鋅蓄電池

充電

放電`

正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質溶液KOH。

反應式為：

2Ag+Zn(OH)2

＝

Zn+Ag2O+H2充電

放電`

鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2

=

6LiCl+Li2SO3+2S

鋰電池

用途：質輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，

廣泛應用于軍事和航空領域。

①、燃料電池與普通電池的區別

不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是工作時不斷從外界輸入，同時

燃

料

電極反應產物不斷排出電池。

電

池

②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。

③、氫氧燃料電池：總反應：O2

+2H2

=2H2O

特點：轉化率高，持續使用，無污染。

2.氫氧燃料電池反應匯總：

介質

電池反應

2H2

+Ｏ２

=

2H2O

酸性

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

4H+

+

4e-=

4H2O

中性

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

2H2O

+

4e-=

4OH-

堿性

負極

2H2

+4OH--

4e-

=

4H2O

正極

O2

+

2H2O

+

4e-=

4OH-

3.固體氫氧燃料電池：

固體電解質介質

電池反應：

2H2

+Ｏ２

=

2H2O

負極

2H2

+2O2－=

2H2O

正極

O2

+

4e-=

2O2－

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

4H+

+

4e-=

2H2O

4.甲烷新型燃料電池

以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。

電極反應為：

負極：CH4+

10OH

+

7H2O

正極：2O2+

4H2O

+8e-=

8OH

+

26CO32--

=

34

CO2+

10H2O

正極：13O2

+52e-

+

26CO2

=26CO3

2-

電池總反應：2C4H10+

13O2

=

8CO2

+

10

H2O

5.鋁——空氣燃料電池（海水）：

負極：4Al

=

4Al3+

正極：3O2

+12e-

+

6H2O

=12OH-

電池總反應：4Al

+3O2

+6H2O

=

4Al(OH)3

三、原電池的主要應用：

1.利用原電池原理設計新型化學電池；

2.改變化學反應速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應制取氫氣；

3.進行金屬活動性強弱比較；

4.電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。

5.解釋某些化學現象

四、金屬的腐蝕與防護

腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。

概述：

腐蝕危害：

腐蝕的本質：M-ne-→Mn+(氧化反應)

分類：化學腐蝕（金屬與接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕）、電化腐蝕

金屬的腐蝕與防護

電化學腐蝕定義：因發生原電池反應，而使金屬腐蝕的形式。

負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；

吸氧腐蝕：

正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2

后繼反應：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O

=4Fe(OH)3

鋼鐵的腐蝕

2Fe(OH)

3====Fe2O3

+3H2O

負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；

析氫腐蝕：

正極（C）：2H++2e-=H2↑

總反應：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

影響腐蝕的因素：金屬本性、介質。

金屬的防護：

①、改變金屬的內部組織結構；

保護方法：

②、在金屬表面覆蓋保護層；

③、電化學保護法（犧牲陽極的陰極保護法

電解池原理

一、

電解池基礎

定義：使電流通過電解質溶液而在陰陽

兩極引起氧化還原反應的過程。

裝置特點：電能轉化為化學能。

①、與電源本連的兩個電極；

形成條件

②、電解質溶液（或熔化的電解質）

③、形成閉合回路。

電解池原理

電極

陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。

概念

陰極：與直流電源負極相連的叫陰極。

電極反應：

原理：誰還原性或氧化性強誰先放電（發生氧化還原反應）

離子放電順序：

陽極：陰離子還原性

S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-

陰極：陽離子氧化性

Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

電子流向

e-

e-

移

向

陽離子

氧化反應

陽極

陰極

還原反應

移向

陰離子

反應原理：4OH--4e-=2H2O

+O2

Cu2++2e-=Cu

電解質溶液

電解結果：在兩極上有新物質生成。

總反應：2CuSO4+

2H2O=

2Cu+2H2SO4+O2↑

二、

電解池原理

粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；

①、裝置

純銅作陰極，與直流電源負極相連；

用CuSO4

(加一定量H2SO4)作電解液。

陰極：Cu2++2e-=Cu

電解精煉銅

陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+

②、原理：

Ni-2e-=Ni2+

陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；

電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變

③、電解銅的特點：純度高、導電性好。

①、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。

②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；

將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；

電鍍：

用含鍍層金屬離子的電解質溶液配成電鍍液。

電解的應用

③、原理：陽極

Cu-2e-=Cu2+

；Cu2++2e-=Cu

④、裝置

（如圖）

⑤、電鍍工業：鍍件預處理→電鍍液添加劑→

裝置：

現象

①、陰極上有氣泡；

②、陽極有刺激性氣體產，能使濕潤的淀粉KI變藍；

電解食鹽水

③、陰極區附近溶液變紅，有堿生成

氯堿

工業

通電前：

NaCl

=Na++Cl-

H2O

H++OH-

原理

陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(還原反應)

電解

通電后：

陽極（C）：Cl-、OH-移向陽極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)

總反應：2NaCl

+2H2O

2NaOH

+Cl2↑+H2↑

陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導電銅棒等

①、組成：陽極：金屬鈦網（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網（涂有Ni涂層）

陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；

②、裝置：

離子交換膜法制燒堿

食鹽

濕氯氣

氯氣

③生成流程：

淡鹽水

氫氣

NaOH溶液

→

NaOH固體

精制食鹽水

+

—

純水（含少量NaOH）

粗鹽水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）

陽離子交換樹脂：除Cu2+、Mg2+等

加BaCl2，Ba2++SO42-=BaSO4↓

④、粗鹽水精制：

加Na2CO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓

加NaOH：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

三、電解實例及規律

電解液

溶質類別

電解總反應式

相當于電解

溶液pH

NaOH溶液

強堿

2H2O2H2↑+O2↑

水

升高

H2SO4溶液

含氧酸

降低

Na2SO4溶液

活潑金屬的含氧酸鹽

不

變

(兩極混合液)

CuCl2溶液

不活潑金屬的無氧酸鹽

CuCl2Cu+Cl2↑

電解質本身

接近7

HCl溶液

無氧酸

2HClH2↑+Cl2↑

升高

NaCl溶液

活潑金屬的無氧酸鹽

2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2↑www.k

s5u.c

om

電解質與水

升高

CuSO4溶液

不活潑金屬的含氧酸鹽

2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

降低

NaCl(熔融)

離子化合物

2NaCl2Na+Cl2↑

電解質本身

Al2O3(熔融)

2Al2O34Al+3O2↑

篇3：高考數列公式總結

第四份：數學必修五第二章《初等數列》公式總結

一、基本知識點總結

比較項目

等差數列

等比數列

補充

定義

自第一項起，之后的每一項都

與前一項相減為定值的數列

自第一項起，之后的每一項都

與前一項相比為定值的數列

等比數列公差可以為0，等比數列每一項與公比均不可為0

通項公式

增減性質

中項公式

求和公式

性質

2、

常用結論歸納

1.

2.常見的數列前n項和公式

3.

裂項相消法的運用公式：

4.

構造法求數列通項公式（數量眾多，此處僅為舉例）

(1)構造等比數列：形如的數列，可設，其中，那么是公比為q的等比數列；舉例，，則，則為公比為2的等比數列.

(2)構造等差數列：形如的數列，可以等式左右兩邊同時除以得，故，故數列是公差為q的等差數列.

5.累加法與累乘法舉例：

（1）累加法：左邊加左邊，右邊加右邊，最后把左右相同部分消除.

舉例：已知數列滿足，求數列的通項公式。

（2）累乘法：每個是式子都寫出來，全部乘起來，最后把相同的消除.

舉例：已知數列滿足，求該數列通項公式

每個都寫出來，依次乘起來得到：